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Tabla 1 muestra la comparación de varias características físico-químicas entre nitrato de potasio, sulfato de potasio y cloruro de potasio.


Tabla 1. Características físico-químicas de nitrato de potasio, sulfato de potasio y cloruro de potasio.

Características físico-químicas

KNO3

K2SO4

KCl

% K2O

44,0-46,3

50,0-53,5

60,0-62,0

% K

36,5-38,4

41,5-44,5

49,8-51,5

% anion acompañante

57,6-60,7 como NO3

51,0-54,6 como SO4

45,2-46,7 como Cl

13,0-13,7 como N

17,0-18,2 como S

45,2-46,7 como Cl

Índice salino

73,6

46,1

116,3

CE (1 g/l a 25°C; mS/cm)

1,35

1,54

1,79

pH grados estándar (10% sol.)

8-10

2-8

7

pH grados ácidos (10% sol.)

2-4



Solubilidad máxima a 10°C

219

93

312

Solubilidad máxima a 20°C

316

111

342


La figura 1 muestra claramente las ventajas del nitrato de potasio (KNO3) sobre otras fuentes de potasio respecto de su solubilidad bajo condiciones típicas de manejo en la agricultura.


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Figura 1. Solubilidad de nitrato de potasio (KNO3), cloruro de potasio (KCl) y sulfato de potasio (K2SO4) a diferentes temperaturas (Wikipedia, 2010). (Haga clic en la figura para ampliar, Haga clic aquí para abrir e imprimir la figura)


Índice Salino

El contenido de sales es una de las características más críticas en los fertilizantes utilizados en aplicaciones en la línea de siembra.  El Índice Salino (IS) es una medida de la concentración de sales que induce un fertilizante en la solución de suelo (Mortvedt, 2009).

El IS de un material se expresa como la relación del incremento de la presión osmótica producida por un fertilizante específico respecto de la presión osmótica generada por el mismo peso de nitrato de sodio (NaNO3), que es considerado como un valor relativo de 100. El nitrato de sodio fue elegido como estándar debido a que es 100% soluble en agua y porque era el fertilizante nitrogenado más utilizado cuando se propuso por primera vez el concepto de IS en 1943.

Cuando se aplica junto a una semilla, fertilizantes con bajo valor de IS se podrá asegurar una buena germinación sin problemas de proliferación. A igual peso, nitrato de potasio tiene un valor de IS (73,6) menor que KCl (116,3).

Además de IS existe otro indicador, utilizado para expresar el riesgo potencial de salinidad de suelo, el que es relacionado con el efecto de la solución fertilizante en la Conductividad Eléctrica (CE).  En Nitrato de potasio y condiciones salinas se muestra el efecto en la CE de varias combinaciones de fertilizantes comparadas con KNO3 cuando los aportes de N y K se mantienen constantes. La adecuada elección de fertilizantes ayudará a reducir los riesgos de salinidad de suelo y por ende la disminución de rendimiento asociado, en particular cuando las sales no pueden ser lavadas mediante el riego.


CE (Conductividad Eléctrica)

La Conductividad Eléctrica (CE; o conductancia específica) de una solución electrolítica es la medida de su habilidad para conducir la electricidad. El valor de CE de una sal fertilizante se expresa en milliSiemens/cm o deciSiemens/m medido a 25 °C después de disolver 1 gramo de fertilizante por litro de agua. Nitrato de potasio tiene el menor valor de CE (Tabla 1), comparado con otras fuentes de potasio.


Solubilidad máxima

La solubilidad máxima del nitrato de potasio es 2 a 3 veces mayor que el sulfato de potasio (SOP). Esto permite la elaboración de soluciones madres más concentradas con nitrato de potasio. Se debe hacer notar que la temperatura del agua descenderá cuando se disuelva un fertilizante. Esta disminución de temperatura del agua, disminuirá temporalmente el rango máximo de disolución hasta que se logre el equilibrio de temperatura con el medio.


Velocidad de disolución

Otra ventaja del nitrato de potasio es su alta velocidad de disolución. El nitrato de potasio se disuelve mucho más rápido que el sulfato de potasio. Se requiere mucho menos tiempo para disolver completamente una cantidad de nitrato de potasio que la misma cantidad de sulfato de potasio.


Referencias:

Haifa, 2009. Leaflet.

Mortvedt, J.J. 2009. Calculating salt index. http://www.spectrumanalytic.com/support/library/ff/salt_index_calculation.htm

Wikipedia, 2010. Solubility table. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_table


 

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